Um vidro contém 50 mL de perfume, que foi preparado de acordo com a fórmula (% em volume): 90% de etanol; 7% de essências e 3% de fixador. Calcule a quantidade, em mol, de etanol presente nesse perfume. Dados: Massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16. Densidade do etanol = 0,8 g/mL.
Solução:
Do exercício, temos que 90% de 50mL é etanol. Assim, 45mL é etanol.
Como a densidade do etanol é de 0,8g/mL, temos que 45mL de etanol tem 36g (0,8*45).
A fórmula química do Etanol pode ser vista a seguir:
Como a massa molar do carbono é C = 12 g/mol, do hidrogênio é H = 1 g/mol e do oxigênio é O = 16 g/mol, temos que a massa molar do etanol é:
12*2 + 6*1 + 16 = 46g/mol.
Como no perfume há 36g de etanol, então, fazendo uma regra de três:
Quantidade em mol de etanol = 36/46 = 0,78 mol.
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